Công thức tổng quát của amin no 2 chức mạch hở là?

      423

Trong bộ môn Vật lý 12, các em học viên sẽ được học chủ đề Amin, đây là chủ thể khôn cùng đặc biệt. Bài viết dưới đây peaceworld.com.vn sẽ tổng hòa hợp kiến thức và kỹ năng quan trọng đặc biệt về chủ đề này.

Bạn đang xem: Công thức tổng quát của amin no 2 chức mạch hở là?

I. Lý thuyết

1. Khái niệm

- Amin là hòa hợp hóa học cơ học được tạo thành Khi nỗ lực một xuất xắc các nguyên tử hidro vào phân tử amoniac bằng một hoặc những nơi bắt đầu hidrocacbon.

Ví dụ:(CH_3 - NH_2),(CH_3 - NH - CH_3)...

- Công thức tổng quát amin:

(C_xH_yN_z)(x, y, z trực thuộc N*; y(leq )2x + 2 + z; y chẵn ví như z chẵn; y lẻ nếu như z lẻ).

hoặc(C_nH_2n+2-2k+tN_t)(n thuộc N*; k thuộc N; t trực thuộc N*).

Số liên kết pi + số vòng trong phân tử amin =(frac2x + 2 + t - y2).

Nếu là amin bậc 1 thì phương pháp tổng thể rất có thể là:(C_nH_2n+2-2k-t(NH_2)_t).

2. Phân loại

a) Theo cấu trúc cội hidrocacbon

- Amin mạch hở như:(CH_3NH_2, C_2H_5NH_2)...

- Amin thơm như:(C_6H_5NH_2),(CH_3C_6H_4NH_2)...

b) Theo bậc của amin

Bậc amin hay được xem bằng số nơi bắt đầu hidrocacbon liên kết nguyên ổn tử nitơ.

- Amin bậc 1như:(C_2H_5NH_2)

- Amin bậc 2như:(CH_3-NH-CH_3)

- Amin bậc 3như:

*

3. Danh pháp

- Gọi tên theo danh pháp gốc - chức: ank + yl + amin.

- Điện thoại tư vấn thương hiệu theo danh pháp vắt thế: ankan + địa chỉ + amin.

- Tên thông thường chỉ áp dụng cùng với một vài amin.

*Chú ý:

- Tên các team ankyl hiểu theo thiết bị tự chữ cái a, b, c...

- Với những amin bậc nhì và cha, lựa chọn mạch lâu năm duy nhất đựng N làm cho mạch bao gồm, N bao gồm chỉ số địa điểm nhỏ độc nhất. Đặt một ngulặng tử N trước mỗi team gắng của amin. Lúc nhóm(-NH_2)nhập vai trò team thay thì gọi là team amino.

Ví dụ:(CH_3CH(NH_2)COOH )(axit 2-aminopropanoic).

4. Đồng phân

- Đồng phân về mạch cacbon.

- Đồng phân vị trí đội chức.

- Đồng phân về bậc amin.

5. Tính chất vật dụng lý

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là mọi hóa học khí, mùi hương khai, rã những trong nước.

- Các amin tất cả phân tử khối cao hơn nữa là phần lớn hóa học lỏng hoặc rắn, ánh nắng mặt trời sôi tăng đột biến với độ chảy nội địa giảm dần dần theo hướng tăng phân tử kăn năn.

- Các amin thơm là hóa học lỏng hoặc hóa học rắn cùng dễ bị lão hóa.

- Các amin phần lớn độc.

6. Cấu chế tác phân tử với đặc thù hóa học

a) Cấu chế tạo phân tử

Trong phân tử amin, nguim tử N tạo ra một, nhì hoặc cha links với gốc hidrocacbon, tương xứng bao gồm amin bậc một(RNH_2), amin bậc hai(R-NH-R^1), amin bậc ba:

*

=> Phân tử amin tất cả nguim tsinh hoạt nitơ giống như trong phân tử(NH_3)buộc phải các amin tất cả tính bazơ. Bên cạnh đó, amin còn có tính chất của gốc hidrocacbon.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Xem Số Điện Thoại Bị Ẩn Trên Zalo Nhanh Thần Tốc

b) Tính chất hóa học

- Tính bazo của amin:

Thí nghiệm: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin hoặc propylamin, màu quỳ tím gửi thành xanh. Nếu nhúng quỳ tím vào dung dịch anilin, màu sắc quỳ tím không thay đổi.

Giải thích: Metylamin với propylamin cũng như nhiều amin khác Khi tung trong nước phản bội ứng với nước tương tự(NH_3)ra đời ion(OH^-).

(CH_3NH_2+H_2O ightleftharpoons ^2 + OH^-)

Anilin cùng các amin thơm khác phản nghịch ứng vô cùng kỉm với nước.

- Phản ứng thay sinh hoạt nhân thơm của anilin:

Thí nghiệm: Nhỏ vài ba giọt brom vào ống nghiệm vẫn đựng sẵn 1ml anilin thấy trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa White.

Giải thích: Do ảnh hưởng của nhóm(NH_2), bố nguyên ổn tử H sinh hoạt những vị trí ortho với para so với nhóm(NH_2)vào nhân thơm của anilin dễ bị thay thế sửa chữa vì chưng tía nguim tử brom.

*

Phản ứng này nhằm nhận thấy anilin.

II. Phương pháp điệu bài bác tập amin

1. Những bài tập lý thuyết: So sánh tính bazo của amin

Tính bazo của amin dựa vào vào sự năng động của cặp electron tự do thoải mái trên nguyên tử nito lớn.

+ Các nhóm đẩy e (cội ankyl) có tác dụng tăng tính bazo.

+ Các nhóm hút ít e (nơi bắt đầu ko no, thơm...) có tác dụng giảm tinch cha zo.

Do đó, tính bazo tăng cao theo lắp thêm tự: amin thơm (NH_3)(2^n-1)(n là số nguyên ổn tử C).

Số đồng phân của amin no, 1-1 chức, bậc 1:(2^fracn-12).

Bậc của amin được xem bằng bậc của ngulặng tố N (tính nhanh hao = 3 - số nguyên tử H trên N).

3. Dạng đốt cháy amin

- Công thức tổng quát amin:(C_nH_2n+2-2k+tN_t)(k: tổng cộng liên kết(pi )với số vòng vào phân tử; k(geq )0;a: số team chức amin;a(geq )1;a, k gần như nguyên).

- Với a = 0, k = 1 ta tất cả amin no, đối chọi chức, mạch hở:(c_nH_2n+3N).

Khi đó:(n_amin = 2.n_N2); số(fracn_CO_2n_amin); số(H = frac2n_H_20n_amin)

- Amin đối kháng chức:(C_xH_yN)

Phương thơm pháp giải bài tập này: áp dụng định hiện tượng bảo toàn nguyên tố để search bí quyết amin vẫn nkhô cứng hơn đối với Việc lập tỉ lệ thành phần mol(n_C:n_H:n_N). Đối với bài toán thù đốt cháy hỗn hợp các amin đang áp dụng cách làm mức độ vừa phải. Đối cùng với bài tập đốt cháy amin bởi hỗn hợp(O_2 )và(O_3)nên quy đổi các thành phần hỗn hợp thành O.

4. Dạng amin tính năng axit

- Sử dụng cách làm amin dạng:(C_nH_2n+1NH_2)hoặc(RNH_2).

- Từ tỉ lệ(fracn_H^+n_amin)=> số nhóm chức amin.

- Tăng sút kăn năn lượng(n_HCL = fracm_muối - m_amin36,5)

Phương pháp điệu bài bác tập này đa phần cần sử dụng định luật pháp bảo toàn khối lượng.

5. Dạng amin công dụng hỗn hợp muối

- Đặt phương pháp amin là(RNH_2).

- Chụ ý tỉ trọng mol của amin cùng các muối hạt cũng tương tự kết tủa xuất hiện.

6. Phản ứng muối bột amoni cùng với dung dịch kiềm

Lưu ý:

- Dấu hiệu để xác minh một đúng theo hóa học là muối bột amoni: lúc hợp hóa học kia phản ứng cùng với dung dịch kiềm thấy giải pngóng khí hoặc giải pngóng khí làm xanh giấy quỳ.

- Các loại muối bột amoni:

+ Muối amoni của amin hoặc(NH_3)với axit vô cơ nlỗi HCL,...muối hạt amoni của amin no với(HNO_3)tất cả công thức là:(C_2H_2n+O_3N_2), muối hạt amoni của amin no cùng axit sunfuric bao gồm 2 dạng: muối axit(C_nH_2n+5O_4NS); muối trung hòa(C_nH_2n+8O_4N_2S); muối hạt amoni của amin no với axit cacbonic có 2 dạng: muối hạt axit(C_nH_2n+3O_3N)với muối bột trung hòa(C_nH_2n+6O_3N_2).

+ Muối amoni của amin hoặc(NH_3)cùng với axit hữu cơ nhỏng HCOOH,...Muối amoni của amin no với axit no, đối kháng chức tất cả phương pháp là:(C_nH_2n+3O_2N). Muối amoni của amin no với axit không no, solo chức, phân tử có 1 liên kết đôi có công thức(C_nH_2n+1O_2N).

Để có tác dụng giỏi, cần khẳng định cách làm muối hạt amoni, kế tiếp viết phương thơm trình tính toán thù lượng hóa học.

Trên đây là toàn bộ lý thuyết về chủ thể amin, fan hâm mộ có thể xem thêm bài xích tập amin trên peaceworld.com.vn