Tính chất hóa học của halogen

      800

Nhóm halogen có những nguyên ổn tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) với atatin (At). Atatin ko chạm chán trong thoải mái và tự nhiên cơ mà được pha trộn trong số lò phản bội ứng hạt nhân cần được xem như nhỏng nguim tố phóng xạ.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của halogen


Ở bài học trước, họ đã làm được học tập về tính chất hóa học của các nguim tố vào team halogene này như flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I). Trong phần này họ đang ôn tập với khối hệ thống lại kiến thức về đặc thù hóa học của những nghulặng tố Halogen và làm một số trong những bài xích tập áp dụng.

I. Vị trí của group Halogene vào bảng HTTH

- Nhóm halogen: nhóm VIIA.

- Nhóm halogen: có Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br) cùng Iot (I).

II. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của của những Halogen

- Lớp electron kế bên thuộc của nguyên ổn tử các nguyên ổn tố haloren đều phải có 7 electron, được tạo thành 2 phân lớp : phân lớp s bao gồm 2 electron, phân lớp p gồm 5 electron (ns2np5).

- Vì gồm 7 electron ngơi nghỉ lớp ngoài thuộc, chỉ với thiếu 1 electron là đã đạt được được cấu hình electron bền nhỏng khí thảng hoặc, phải ở tâm trạng tự do, nhì nguim tử halogen góp tầm thường một đôi electron để tạo ra phân tử bao gồm liên kết cùng hoá trị không rất.

- Liên kết của phân tử X2 ko bền lắm, chúng dễ dẫn đến tách thành 2 nguim tử X. Trong bội nghịch ứng hoá học tập, các ngulặng tử này vận động mạnh vị chúng dễ thu thêm một electron, cho nên vì thế đặc thù hoá học tập cơ bạn dạng của các haloren là tính oxi hoá khỏe mạnh.

III. Tính hóa học đồ lý của nhóm Halogen

- Trạng thái cùng màu sắc sắc: Flo (khí, lục nhạt), Clo (khí, vàng lục), Brom (lỏng, đỏ nâu) cùng Iot (rắn, Black tím, dễ dàng thăng hoa).

- Từ flo cho iot, nhiệt độ rét tan và ánh sáng sôi tăng ngày một nhiều.

- Các halogene (Clo, Brom, Iot) khác tan tương đối không nhiều nội địa với tan nhiều vào một trong những dung môi cơ học.

IV. Tính chất hóa học tầm thường của Halogen

- Do lớp e kế bên thuộc vẫn tất cả 7e bắt buộc haloren là phần đa phi klặng điển hình, dễ nhận thêm 1e miêu tả tính lão hóa bạo phổi.

- Tính oxi hóa của những halogen bớt dần dần lúc đi trường đoản cú F2 mang đến I2.

- Trong những thích hợp chất, F chỉ bao gồm nút oxi hóa -1; những halogen khác ngoài nấc oxi hóa -1 còn có nút +1; +3; +5; +7.

1. Halogen chức năng cùng với kyên loại

- Các halogen phản nghịch ứng với đa số các klặng đào thải Au và Pt (riêng F2 bội nghịch ứng được với tất cả những kim loại) → muối halogenua. Các phản ứng hay xảy ra sinh sống ánh nắng mặt trời cao.

2M + nX2 → 2MXn

Muối chiếm được thường ứng với mức hóa trị tối đa của kim loại. Riêng phản bội ứng của sắt cùng với I2 chỉ sản xuất thành phầm là FeI2.

2. Haloren làm phản ứng cùng với hiđro sản xuất thành hiđro halogenua

 H2 + X2 → 2HX

- Các halogene tsay đắm gia phản bội ứng cùng H2 cùng với ĐK không giống nhau:

+ F2: bội phản ứng được trong cả vào trơn tối.

+ Cl2: phản ứng Lúc được phát sáng.

+ Br2: phản bội ứng xẩy ra Lúc được đun nóng ngơi nghỉ ánh nắng mặt trời cao.

+ I2: phản bội ứng tất cả tính thuận nghịch cùng phải được làm cho nóng.

- Điều kiện phản bội ứng cùng với H2 phức hợp dần Khi đi tự F2 cho I2 nên bội nghịch ứng cùng với H2 có thể minh chứng tính thoái hóa vào team halogen sút dần tự F2 cho I2.

Xem thêm: Bảo Mật Wpa Wpa2 Psk Là Gì, Bảo Mật Wifi: Nên Sử Dụng Wpa2

3. Haloren chức năng với nước

- F2 chức năng mãnh liệt với nước:

 2H2O + 2F2 → 4HF + O2

⇒ Phản ứng minh chứng F2 bao gồm tính oxi hóa to gan hơn của O2.

- Br2 cùng Cl2 bao gồm bội phản ứng thuận nghịch với nước:

 H2O + X2  HX + HXO (axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ)

 H2O + Cl2  HCl + HClO

- khi để lâu hoặc bị thắp sáng thì HClO bị phân hủy: HClO → HCl + O. Vì HClO tất cả đựng ion ClO- gồm tính oxi hóa mạnh bạo phải rất có thể dùng nước Clo nhằm tẩy màu sắc hoặc gần cạnh trùng.

- I2 ko làm phản ứng với nước.

4. Haloren phản nghịch ứng với dung dịch kiềm

- Nếu hỗn hợp kiềm loãng nguội:

 X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

 → (nước Javen)

2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

 → (clorua vôi)

Riêng F2:

 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

- Nếu dung dịch kiềm đặc nóng:

 3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

 3Cl2 + 6KOH 

*
5KCl + KClO3 + 3H2O

5. Halogen tính năng với dung dịch muối hạt halogenua của halogen bao gồm tính oxi hóa yếu ớt hơn

- Phản ứng dưới đây X" là halogene có tính lão hóa yếu rộng tính oxi hóa của haloren X.

 X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

- Riêng F2 không tồn tại bội phản ứng trên

- Các cặp thoái hóa - khử của halogene được xếp theo chiều sút dần tính khử của những ion X-: I2/2I- > Br2/2Br- > Cl2/2Cl-

- Trong nước:

 5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3

6. Một số bội phản ứng khác của Halogen

 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl

 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4­

I2 kết phù hợp với hồ nước tinch bột → vừa lòng hóa học màu xanh da trời tím.

* Crúc ý: Trong bội phản ứng với kim loại cùng với H2, cùng với dthảnh thơi dịch muối bột của các halogen yếu hèn hơn, haloren là chất oxi hóa. Còn trong bội nghịch ứng với nước và dung dịch kiềm, các haloren vừa là hóa học khử, vừa là chất oxi hóa.

IV. Điều chế Halogen

1. Điện phân muối halogenua

- Điện phân nóng chảy:

2MX­n → 2M + nX2 (M là kim loại kiềm: Na, K; X hay là: Cl, Br, I).

- Điện phân dung dịch muối bột halogenua của sắt kẽm kim loại kiềm gồm màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

2. Cho HX chức năng với các chất lão hóa mạnh 

- Thường gặp: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3.

 MnO2 + 4HCl → MnCl­2 + Cl2 + 2H2O

 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O

 K2­Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2­O

 KClO3 + 6HCl → 3H2O + KCl + 3Cl2

V. Ứng dụng của Halogen

1. Ứng dụng của clo

- Dùng làm hóa học sát trùng vào khối hệ thống cung ứng nước sạch, Lúc up date nước thải.

- Tẩu trắng vải, tua, giấy.

- Là nguyên liệu nhằm tiếp tế các phù hợp hóa học cơ học với vô sinh.

2. Ứng dụng của flo

- Làm hóa học lão hóa mang lại nguyên liệu lỏng cần sử dụng vào tên lửa.

- Dùng trong công nghiệp cung ứng nhiên liệu phân tử nhân để triển khai giàu 235U.

- Ứng dụng đặc biệt của flo là sinh hoạt dạng dẫn xuất:

+ Dẫn xuất halogen của flo có rất nhiều ứng dụng: teflon (-CF2-CF2-)n là hóa học dẻo Chịu đựng được axit, kiềm cùng nhiều chất hóa học khác; Freon (đa số là CFCl3 cùng CF2Cl2) con đường cần sử dụng trong số tủ rét mướt cùng sản phẩm công nghệ lạnh lẽo...

+ NaF được sử dụng làm dung dịch chống sâu răng.

3. Ứng dụng của brom

- Chế chế tạo ra dược phđộ ẩm, phẩm nhuộm...

- Dùng để sản xuất AgBr là chất nhạy cảm với ánh sáng nhằm tchũm lên phim hình ảnh.

4. Ứng dụng của iot

- Dùng hầu hết sống dạng hễ iot có tác dụng chất ngay cạnh trùng.

- Có trong nhân tố của nhiêu dược phẩm.

- Trộn KI cùng KIO3 vào muối ăn tạo ra muối hạt iot.

* Bảng cầm tắt đặc thù chất hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

*

* Pmùi hương pháp điều chế Flo, Brom, Iot và Clo

*

VI - Phân Biệt Các Ion F-, Cl-, Br-, I-

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ vàng nhạt

AgI↓ vàng

VII. những bài tập về nhóm Halogen

* Bài 1 trang 118 SGK Hóa 10: Dãy aixt nào dưới đây được sắp xếp phù hợp thứu tự tính axit sút dần: